ALUMNO    DIEGO MÁRQUEZ AGUILAR
GRADO  TERCERO
GRUPO  C
NO.DE LISTA  30



PRACTICA 10: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

OBJETIVO:Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

INVESTIGACIÓN:Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista:
Ionicos:

Hidróxido de sodio (Jabones): El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáusticousado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

Propiedades físicas
Apariencia	Sólido. Blanco.
Densidad	2100 kg/m3; 2,1 g/cm3
Masa molar	39,99713 g/mol
Punto de fusión	591 K (318 °C)
Punto de ebullición	1663 K (1390 °C)

Propiedades químicas
Solubilidad en agua	111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C)

Carbonato de sodio (pasta de dientes): El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na₂CO₃, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solway, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y sosa.

Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco
Densidad	2540 kg/m3; 2,54 g/cm3
Masa molar	105.9885 g/mol
Punto de fusión	1124 K (851 °C)
Punto de ebullición	1873 K (1600 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	30.7 g por cada 100 g de agua (25 °C)

Ácido oleico (Aceite de oliva): El ácido oleico es un ácido graso monoinsaturado de la serie omega 9 típico de los aceites vegetales como el aceite de oliva, cártamo, aguacate, etc. 

Ejerce una acción beneficiosa en los vasos sanguíneos reduciendo el riesgo de sufrir enfermedades cardiovasculares.Su fórmula química molecular es C₁₈H₃₄O₂ (o bien, desarrollada, CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇COOH).² Su nombre IUPAC es ácido cis-9-octadecenoico, y su nombre de taquigrafía de lípido es 18:1 cis-9 (también existe el isómero trans-9, el ácido elaídico). La forma saturada de este ácido es el ácido esteárico.³

Propiedades físicas
Apariencia	Líquido aceitoso de color amarillo pálido o marrón amarillento con olor parecido a la manteca de cerdo.
Densidad	895 kg/m3; 0,895 g/cm3
Masa molar	282.47 g/mol
Punto de fusión	288,3 K (15 °C)
Punto de ebullición	633 K (360 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	insoluble

Covalentes:

Ácido tánico (Tinta): El ácido tánico se trata de un ácido compuesto de glucosa y ácidos fenólicos cuya fórmula exacta es C₇₆H₅₂O₄₆. Este compuesto, que se puede elaborar artificialmente, en la antigüedad se extraía de la naturaleza acumulado en las cortezas y raíces de frutos y plantas, y pueden detectarse también en sus hojas, aunque en menor proporción.

Propiedades físicas
Masa molar	1701.19 g/mol
Punto de fusión	200 K (-73 °C)
Propiedades químicas
Acidez	ca. 10 pKa

Flúor(Pasta de dientes): 

Propiedades físicas y químicas
Estado ordinario	Gas (no magnético)
Densidad	1,696 kg/m3
Punto de fusión	53,53 K (-220 °C)
Punto de ebullición	85,03 K (-188 °C)
Entalpía de vaporización	3,2698 kJ/mol
Entalpía de fusión	0,2552 kJ/mol
Volumen molar	11,20 m3/mol

Cloro(Limpieza):

Propiedades físicas y químicas
Estado ordinario	gas (no magnético)
Densidad	3,214 kg/m3
Punto de fusión	171,6 K (-102 °C)
Punto de ebullición	239,11 K (-34 °C)
Entalpía de vaporización	10,2 kJ/mol
Entalpía de fusión	3,203 kJ/mol
Presión de vapor	1300 Pa

HIPÓTESIS: Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.

Covalentes:

La sustancia 4 (oxido de cobre)

La sustancia 6 (dextrosa)

Iónicas:
La sustancia 1 (oxido de calcio)

la sustancia 2 (cloruro de litio)

La sustancia 3 (cloruro de estroncio)

la sustancia 5 (glucosa)

La sustancia 7 (vinagre ó acido acético)

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	Cristalina	Solido	Si	Baja
2	Cristalina	Solido	Si	Alta
3	Cristalina	Solido	Si	Alta
4	Opaca	Solido	No	Baja

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Aqui nos dieron las sustancias en su vaso


Probando la conductividad eléctrica de el Ácido Acético


Probando la conductividad eléctrica de el Cloruro de estroncio


Aqui un compañero les esta agregando agua a las sustancias


Experimentando con la sustancia rara (num 4) que resulto ser óxido de cobre


Mi compañero agregando agua a el cloruro de estroncio

Los materiales que utilizamos para determinar sus caracteristicas de las sustancias

ANÁLISIS:

1. De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.
   Covalentes:
   (1) Oxido de calcio   CaO
   (2) Cloruro de litio    LiCl
   (3) Cloruro de estroncio     SrCl₂
   (4) Oxido de cobre       CuO
   
2. 
   

Iónicas:
(5) Glucosa     C₆H₁₂O₆
(6) Dextrosa     C₆H₁₂O₆

_{(7)  Ácido Acético   CH3-COOH}

1. La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.
2. 1.-Oxido de calcio:
   
   2.-Cloruro de litio:
   
   3.-Cloruro de estroncio:
   
   4.-Oxido de cobre:
   
   5.-Glucosa:
   
   6.-Dextrosa:
   
   7.-Ácido Acético:
   
3. ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? Si ¿Por qué? Analizando nuestras respuestas, revisando apuntes e investigando en Internet llegamos a la conclusión de que fueron bien clasificados de acuerdo a su características que notamos.

CONCLUSIÓN: Nuestras hipótesis acerca de de las sustancias no terminaron del todo mal ya que conocíamos las características de los enlaces covalentes e iónicos, pero aún así nos equivocamos al socializarlas al hacer las hipótesis, pero al final pudimos crear y clasificarlas en una listagracias a la investigación y el buen trabajo en equipo que dio como resultado un experimento exitoso y un sentimiento de satisfacción y alegría