PRACTICA 3: ¿CUÁNTO ABSORBE? MEDICIÓN DE MASA Y VOLUMEN.

NOMBRE: Diego Márquez Aguilar
GRADO Y GRUPO: 3ºC
NUMERO DE LISTA: 30
FECHA DE REALIZACION DE LA PRACTICA: 27-SEP-2016
FECHA DE ENTREGA: 01-NOV-2016

OBJETIVO: Determinar la capacidad absorbente del poliacrilato de sodio y conocer los daños que causa al ambiente y la forma correcta de desecharlo.

INVESTIGACIÓN: Que es el poliacrilato de sodio, que usos tiene, qué daños causa al ambiente y ¿cuál es la forma correcta para desecharlo?

• ¿Qué es el poliacrilato de sodio?
  
  El poliacrilato de sodio es un polímero formado por monómeros —CH₂CH(CO₂Na)— , Es la sal del ácido poliacrílico, que se obtendría (teóricamente) de la neutralización del ácido con NaOH.También se le conoce como súperabsorbente, waterblock o SAP (super absorbent polymer).

• ¿Qué usos tiene?
  
  Es utilizado en pañales, toallas higiénicas o procesos químicos que requieran la absorción de agua.
  
• ¿Qué daños causa al ambiente?
  
   Este producto químico puede causar problemas respiratorios, existe una posible relación entre las emisiones de los pañales y el asma así como problemas de la piel.
  Producto contaminante del agua. No permitir su incorporación al suelo ni a acuíferos.
  Por su elevado pH puede provocar modificaciones de esté en el agua y dañar las especies acuáticas.
   
• ¿Cuál es la forma correcta de desecharlo?
  
   Debe ser eliminado en vertederos autorizados, según la normativa mexicana para disponer de la sustancia, de acuerdo a normativa vigente para residuos peligrosos. 

HIPÓTESIS: 

• El poliacrilato es un gel dañino.
• El poliacrilato es blanco.
• Es viscoso.

MATERIAL:

• 1 pañal desechable.
• 1 frasco de boca ancha de 1 litro aprox.
• 1 balanza.
• 1 bolsa de plástico mediana.
• 1 agitador de madera o vidrio.
• 1 pipeta de 10 ml.
• Agua de la llave.
• Papel de baño o servilletas.
• Cubrebocas.
• Lentes
• Guantes.
• Vaso de precipitado.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloquen el pañal dentro de la bolsa de plástico y rásguenlo para sacar el relleno de algodón. Demenucen el algodón dentro de la bolsa, sacudiéndola de vez en cuando. De esta manera, el polvo blanco cristalino de poliacrilato de sodio se acumulará en el fondo de la bolsa.
2. Pesen el polvo extraído con una balanza y determinen la masa de poliacrilato de sodio que contiene un pañal. Vacíen el polvo al frasco.
3. Midan 50 ml de agua con un vaso de precipitado y agréguenlos al polímero. Agiten suavemente con la varilla de vidrio hasta que el agua se absorba.
4. Continúen añadiendo 10 ml de agua cada vez. Usen el agitador para mezclar el agua y el poliacrilato y una tira de papel de baño para verificar que se absorbe el agua que agreguen. Recuerden registrar la cantidad de agua que añadan y describan cómo cambian las propiedades de la mezcla al agregar más líquido.
5. Cuando observen que la tira de papel de baño se humedece al tocar la mezcla, añadan el agua de 1 ml en 1 ml hasta que la tira de papel salga mojada.
6. Midan la masa final del poliacrilato de sodio ya hidratado y registren el resultado.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Midiendo la cantidad necesaria de agua para aplicar al poliacrilato de sodio.


Realizando anotaciones acerca de el poliacrilato.

Tocando la consistencia humeda del poliacrilato de sodio.

Tratando de conseguir la consistencia humeda.

Agregando agua al poliacrilato de sodio.


Utilizando los instrumentos proporcionados logramos realizar el experimento exitosamente

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

1. Determinen el máximo volumen de agua que la masa de poliacrilato de sodio absorbe el pañal.
   Absorbió 423 ml en 5.63 g
2. Comparen sus resultados con los de otros equipos y expliquen las diferencias.
   Las diferencias se deben a que los equipos utilizaron diferentes marcas de pañales y ellos usaron más cantidad de poliacrilato.
   421.69 g con bote de masa final
   405.79 g sin bote de masa final
3. Dividan el volumen total de agua absorbido entre la masa inicial del poliacrilato. Esa cantidad es una medida de cuánta agua absorbe el polímero por unidad de masa (ml/g)75.13 ml/g
4. Analicen y evalúen sus posibles errores en la medición de masas y volúmenes durante el experimento. Propongan estrategias para mejorar las mediciones y qué otros instrumentos de medición les facilitarían el trabajo.Puede que nos hayamos equivocado en la medición de la cantidad de agua, yo propondría usar un dispensador ya que es un dispositivo electrónico muy usado para la medición de cantidades de volumen.
5. CONCLUSION: el poliacrilato es un polvo absorbente que se usa en pañales etc. Al ponerle agua este se hace un gel viscoso, aunque es muy útil para productos cotidianos se le tiene que dar el uso adecuado porque es muy dañino para el ambiente y se tiene que saber cual es la manera correcta para desecharlo, las hipótesis se cumplieron ya que el gel resulto ser como esperábamos y también resulto ser que el gel si es dañino ya que tarda años en descomponerse y contamina el ambiente durante este proceso, el objetivo se cumplió; logramos determinar la capacidad de agua del poliacrilato y supimos cual es la forma correcta de desecharlo.

MANEJO DE RESIDUOS:Coloquen el pañal en el contenedor de basura inorgánica y desechen el poliacrilato de sodio de acuerdo al protocolo que investigaron.

PRÁCTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

NOMBRE: Diego Márquez Aguilar

GRADO Y GRUPO: 3ºC

NUMERO DE LISTA: 30

FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 18-OCT-2016

FECHA DE ENTREGA: 02-NOV-2016

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de hierro a partir de una disolución sobresaturada.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

-Consiste en calentar y enfriar drasticamente las sustancias y a causa de esto se formaran pequeños cristales con uno de los componentes a causa de la diferencia de solubilidad que hay entre ellos.

-La cristalización es importante como proceso industrial por los diferentes materiales que son y pueden ser comercializados en forma de cristales. Su empleo tan difundido se debe probablemente a la gran pureza y la forma atractiva del producto químico sólido, que se puede obtener a partir de soluciones relativamente impuras en un solo paso de procesamiento.

-Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo. Los minerales sedimentarios se forman por la erosión y la sedimentación.El agua, la temperatura, la presión y la buena fortuna, juegan un papel en la creación de cristales.

HIPÓTESIS:

-Quedará un cristal azul

-Será resistente a romperse

-Quedará un circulo de cristal

MATERIAL:

· Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)

· 1 vaso de precipitado 250 ml

· Balanza granataria.

· Agitador

· Mortero con pistilo.

· 1 vaso desechable pequeño para gelatina

· Hilo

· Masking tape.

SUSTANCIAS:

· Agua de la llave.

· Sulfato ferroso (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1.    Calienta 20 ml de agua hasta que llegue al hervor.

2.    Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de hierro para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.

3.    Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.

4.    Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Medimos la cantidad de agua que necesitábamos

Nos entregaron el sulfato de hierro

Pesamos la cantidad necesaria del sulfato

Pusimos a hervir el agua

Resultado de la disolución de agua y sulfato

Resultado final, se cristalizó al pasar unos días

ANÁLISIS:

1.    ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida? 

Para que esta se realice de manera correcta y sus partículas se cristalicen bien

2.    ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio? En la naturaleza tanto en la que realizamos la mezcla se sobresaturo

3.    Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método. -Agua con sal -Agua con azúcar -Agua de limón

CONCLUSIÓN:

Algunas de nuestras hipótesis no fueron acertadas como la de se formará un  cristal azul,  esto debido a que usamos sulfato de hierro y cuando se usa el sulfato de cobre si se hace azul.

Las que si acertamos fueron las de se formará un circulo de cristal, ya que se formo en las paredes del recipiente, también la de que será resistente a romperse, lo tocamos y vimos que era suficientemente resistente.

El recipiente que contenía la sustancia se extendió en las paredes del recipiente y se cristalizó formando un circulo de color verde y quebradizo

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

-la extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface.

-La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia; Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. Diferencias sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos dan como resultado una retención diferencial sobre la fase estacionaria y, por tanto, una separación efectiva en función de los tiempos de retención de cada componente de la mezcla.

HIPÓTESIS:

-Será un papel lleno de colores

-Pasará un accidente

-Reinara un verde brillante

MATERIAL:

· Mortero con pistilo.

· Embudo de plástico.

· 2 Vasos de precipitado.

· 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).

· 3 Plumones de agua de diferentes colores, pudiendo ser negro, morado, café, verde, etc.

· Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

· Espinaca

· Acetona

· Agua

PROCEDIMIENTO:

1.    En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.

2.    Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen de manera vertical una tira de papel filtro y déjenla reposar, observen y describan los resultados.

3.    Por otro lado, corten el papel filtro de tal manera que quede como un rectángulo.

4.    Pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro; enrollen el papel, formando un cilindro y coloquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Hicimos el filtro

Marcamos los puntos con plumón

Resultado de la cromatografía de la espinaca y acetona

Resultado de la segunda cromatografía

ANÁLISIS:

1.    En el caso del papel filtro, las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores? (menciona las propiedades de cada material). Papel filtro: Porosidad    Espinaca: Divisibilidad    Acetona:Solubilidad

2.    En el caso del papel filtro, el agua y los plumones ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores? (menciona las propiedades de cada material)  Papel filtro. Porosidad   Agua: Solubilidad   Plumones: Viscosidad y solubilidad

3.    ¿Cuál es la importancia de la acetona y el agua en cada caso?

En ser los solventes que nos ayudaron a: acetona, quitarle el color a la espinaca y el agua actuar como disolvente que hizo que los colores de los plumones se separaran

CONCLUSIÓN:

Pues en conclusión podemos decir que este método es efectivo ya que gracias a el podemos enterarnos sobre que material es más denso.

Tambien estamos contentos ya que nuestras hipótesis sobre que será un papel lleno de colores y que reinará un verde brillante se lograron, y por fortuna no ocurrió ningún accidente como lo pensabamos

PRÁCTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

NOMBRE: Diego Márquez Aguilar

GRADO Y GRUPO: 3ºC

NUMERO DE LISTA: 30

FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 28-OCT-2016

FECHA DE ENTREGA: 02-NOV-2016

OBJETIVO: Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

INVESTIGACIÓN:

Fórmula para calcular la densidad y porcentaje en masa

.PARA CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA SE UTILIZA LA SIG. FORMULA: 

% M/M= MASA DE SOLUTO (g) / MASA DE DISOLUCIÓN (g) x 100 

PARA CALCULAR EL PORCENTAJE DE LA DENSIDAD SE USA LA SIG. FORMULA  

D = M / V NOTA: LA DENSIDAD DEL AGUA ES DE: 1g/mL

  

Investiga  una rama de la industria que utilice estas mediciones para sus productos. Se utiliza regularmente en la industria alimentaria para medir el peso y cantidades de sus productos.

HIPÓTESIS:

-los colores no se van a mezclar

-el azúcar cambiara de color

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Balanza granataria.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes.
• 6 cucharas desechables.
• Marcador de aceite color negro.
• 3 hojas blancas.
• Calculadora.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Pesos:

*Vaso 4.2g

*A cada vaso se le puso diferente cantidad de azúcar pero la misma de agua

*Se le puso colorante a los vasos de diferente color 

*Al vaciar el agua con azúcar en la probeta se mezclaron algunos colores porque los vaciamos muy rápido

*Tuvimos que volver a repetir el procedimiento porque los colores se mezclaban 

*Al final el primer experimento quedo asi 

*Al agregar las disoluciones invertidas los colores se mezclaron por el peso de la densidad

*Y en le segundo experimento que así

ANÁLISIS:

1. Completa el siguiente cuadro ANOTANDO LAS OPERACIONES Y RESULTADOS:

VASO	DENSIDAD (G/ML)
1	0
2	0.1
3	0.2
4	0.3
5	0.4
6	0.5

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior:

a.            ¿Qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido? Comprueba tu respuesta con las disoluciones sobrantes y explica la razón del resultado. Se hubieran combinado los colores por el peso de la densidad

b.            ¿Qué hubiera pasado si lo hacen sin manguera? EXPLICA tu respuesta fundamentándose en los resultados de la tabla. Los colores se combinarían porque el agua caería directamente y muy rápido y haría que los colores perdieran la capacidad de separarse.

CONCLUSIÓN: Al hacer el primer arcoiris se mezclo un poco el verde con el amarillo pero nuestras hipótesis estuvieron correctas, al hacer el segundo arcoiris todo se mezclo ya que lo denso queda abajo. El objetivo se logro porque pudimos hacer el arcoiris después de algunos intentos,